Defnyddir titaniwm yn gyffredin fel ananodyn electrolysis heli (hydoddiant sodiwm clorid) oherwydd ei briodweddau ffafriol a'i wrthwynebiad i gyrydiad. Dyma rai rhesymau pam y dewisir titaniwm at y diben hwn:
- Gwrthsefyll Cyrydiad: Mae gan ditaniwm ymwrthedd cyrydiad rhagorol, hyd yn oed mewn amgylcheddau cyrydol iawn fel heli. Mae'n ffurfio haen ocsid goddefol ar ei wyneb, sy'n ei amddiffyn rhag diraddio ac yn sicrhau oes hirach o'i gymharu â metelau eraill.
- Sefydlogrwydd mewn electrolytau: Mae titaniwm yn arddangos sefydlogrwydd uchel ac ymwrthedd i ocsidiad mewn electrolytau, megis yr ïonau clorid sy'n bresennol mewn heli. Mae'r sefydlogrwydd hwn yn ei alluogi i wrthsefyll amodau electrolysis llym dros gyfnodau estynedig heb ddirywiad sylweddol.
- Potensial Esblygiad Ocsigen Isel: Y potensial esblygiad ocsigen yw'r foltedd sydd ei angen ar gyfer ocsidiad dŵr i gynhyrchu nwy ocsigen yn ystod y broses electrolysis. Mae gan ditaniwm botensial esblygiad ocsigen cymharol isel, sy'n golygu bod angen llai o ynni ar gyfer ffurfio ocsigen yn yr anod, gan arwain at effeithlonrwydd ynni uwch yn ystod electrolysis.
- Cost-effeithiolrwydd: Mae titaniwm ar gael yn eang ac mae wedi dod yn fwy fforddiadwy dros amser. Er y gallai fod ganddo gost gychwynnol uwch o'i gymharu â rhai deunyddiau eraill, mae ei hirhoedledd, ymwrthedd cyrydiad, ac effeithlonrwydd yn ei gwneud yn ddewis cost-effeithiol ar gyfer prosesau electrolysis hirdymor.
Oherwydd y ffactorau hyn, mae titaniwm wedi dod i'r amlwg fel y deunydd a ffefrir ar gyfer anodau wrth electrolysis heli, gan gyfrannu at ei ddefnydd diwydiannol eang ar gyfer cynhyrchu clorin, sodiwm hydrocsid, a chemegau pwysig eraill.
